LES TITRAGES ACIDE-BASE

---

1. Définition de titrage (titration, dosage)

Le titrage d'une solution est une technique permettant de déterminer la concentration inconnue d'un soluté. À cet effet, on utilise une solution titrante de concentration connue dont le soluté peut réagir avec le soluté de l'autre solution. On ajoute progressivement de petits volumes de solution titrante à un volume déterminé de solution titrée. Un point d'équivalence du titrage est atteint lorsque l'agent titrant et l'espèce titrée ont réagi dans des proportions stœchiométriques.

Remarque : dans le cas d'un acide ou d'une base appartenant à une série dont l'acide est polyprotique, le titrage devrait présenter plusieurs points d'équivalence (un par hydrogène "salifiable" de l'acide).  Ainsi, la "neutralisation" complète de H₃PO₄ (phosphate d'hydrogène) devrait présenter, en théorie, trois points équivalents.

2. pH à l'équivalence des titrages acidobasiques

Titrage	Équivalence
d'un acide fort par une base forte d'une base forte par un acide fort	pH = 7
d'un acide faible par une base forte	pH > 7
d'une base faible par un acide fort	pH < 7

3. Détermination du point d'équivalence à l'aide d'un indicateur coloré

Un indicateur coloré est une substance du type acide/base dont la coloration de la forme acide est différente de celle de la forme basique. Chaque indicateur possède sa zone de virage.

Indicateur	Zone de virage (pH)
Thymolphtaléine Phénolphtaléine Rouge neutre Bleu de bromothymol Tournesol Rouge de méthyle Vert de bromocrésol Méthylorange	9.3 - 10.5 8.0 - 10.0 6.8 - 8.0 6.0 - 7.6 5.0 - 8.0 4.4 - 6.2 3.8 - 5.4 3.0 - 4.4

Pour apprécier le terme d'un titrage, l'indicateur le plus approprié est celui dont la zone de virage encadre de manière optimale le pH du point d'équivalence.

4. Modèle mathématique de la courbe de titrage

K_e= 10^-14 mol².L^-2,
C = concentration,
N = nombre de séries acidobasiques,
n_p = nombre de pKa de la série p,
m_p = numéro d'ordre de l'entité dans la série,
Ka = constante d'acidité.